En realidad, la tendencia varía a medida que el grupo varía. Para 18 grupos y 7 períodos (y las series de lantánidos y actínidos) en una tabla periódica, la basicidad puede aumentar o disminuir de arriba a abajo o de izquierda a derecha y viceversa.
Por ejemplo: la basicidad de los halógenos, es decir, el grupo 18 se muestra a continuación.
A medida que aumenta el tamaño, disminuye la básicaidad
F> Cl> Br> I
Porque cuando la cantidad de órbita se reduce, aumenta la atracción entre el núcleo y el electrón de órbita más externo. Esto necesita más energía para obtener electrones libres de la órbita más externa. Esta es la razón por la cual Florine (2 órbitas) tiene mayor basicidad que el cloro (3 órbitas) y otros elementos básicos de ese grupo.
Las bases débiles son los mejores grupos que salen
A medida que aumenta el tamaño, aumenta la capacidad del grupo saliente para salir:. Si bajamos la tabla periódica, aumenta el tamaño. Con un aumento en el tamaño, la basicidad disminuye y la capacidad del grupo saliente para irse aumenta. La relación entre los siguientes halógenos, a diferencia del ejemplo anterior, es fiel a lo que veremos en los próximos mecanismos de reacción.
F <Cl <Br <I